Hubungan dari kekuatan asam-basa dengan sifat elektrolitnya

Kekuatan dari asam-basa secara langsung berhubungan dengan sifat elektrolitnya. Karena dapat mempelajari bahwa asam mungkin dikategorikan sebagai asam kuat dan lemah. Dengan cara yang sama, basa mungkin juga dikategorikan sebagai basa kuat dan lemah. Asam kuat seperti HCl, memiliki ionisasi 1. Dalam larutan aquos, semua dari molekul HCl mengalami ionisasi untuk memproduksi ion H+/ H3O+ dan ion Cl-. Oleh karena itu, larutan aquos dari reaksi HCl menjadi elektrolit kuat. Asam lemah seperti asam acetic memiliki derajat ionisasi mendekati O. Dalam larutan aquos, hanya sedikit bagian dari asam acetic molekul mengalami ionisasi untuk menghasilkan ion H+/H3O dan ion CH3COO-. Oleh karena itu larutan aquos dari reaksi asam acetic sebagai elektrolit lemah.

Kuatnya dari basa juga secara langsung berhubungan dengan sifat elektrolitnya. Basa kuat seperti larutan aquos dari NaOH memiliki derajat ionisasi 1. Dalam larutan aquos, seluruh dari partikel NaOH diputus untuk menghasilkan ion Na+ dan OH-. Oleh karena itu, larutan aquos dari NaOH juga bereaksi menjadi elektrolit kuat. Basa lemah seperti larutan aquos dari amoniak memiliki derajat ionisasi mendekati O. Dalam larutan aquos hanya sedikit bagian dari molekul amoniak bereaksi dengan air untuk menghasilkan NH4+ dan ion OH-. Oleh karena itu, larutan aquos dari amoniak bereaksi menjadi elektrolit lemah.